某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3...

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。

试求：（1）该温度下反应的平衡常数

（2）H₂的起始浓度

（3）用N₂表示该反应的平均反应速率

（4）N₂的转化率

高二化学计算题简单题查看答案及解析

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）

（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？

（2）H₂的起始浓度；

（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；

（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4         C．2P₁＜P₃       D．α₁ +α₃=1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

（1）下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

A、3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)　　　　

C、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).

（3）分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H < O在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

A．化学平衡不发生移动　　　　　　 　　　　 B．化学平衡向正反应方向移动

C．化学平衡向逆反应方向移动　　 　　　　 D．正反应速率增大，逆反应速率减小

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恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，计算a=________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=________。

（4）原混合气体中，a∶b=________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）= ________。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=________。

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恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝

D．2ρ1=ρ2

高二化学选择题极难题查看答案及解析

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)　 ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

下列说法正确的是（　 ）

A．c1　 = c2　　 　 B．a + b = 1 　　　 C．p1＞p2　　　　　 　　 D．α1 +α2＞1

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