把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧...

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70%　　　　 B．52.4%　　　 C．47.6%　　 D．30%

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% 　　 B．52.4%　　　　 C．47.6% 　　 D．30%

高二化学选择题简单题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤、洗涤，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为

A. 无法计算　　 B. 70%　　 C. 54%　　 D. 30%

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　 ）

A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.2：1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为　　　　　　 ；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

（4）合金中铝的质量分数为 　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　 )

A．至少存在5种离子　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在　　　　 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

高二化学选择题困难题查看答案及解析

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　 )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

高二化学选择题困难题查看答案及解析

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　 )

A．至少存在5种离子　　　　　　　　　　　　 　　 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L 　　 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

高二化学选择题极难题查看答案及解析

某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子 　　　　　　 　　　　

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在 　 　　　　

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

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