(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。
高一化学实验题极难题
(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。
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(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为________________________________；
②处发生反应的离子方程式为________________________________。
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
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实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
|
| 甲___________ 乙___________ | 离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
②（评价）甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③（补充和完善）上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
| W | X | Y |
| Z |
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。
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实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
|
| 甲___________ 乙___________ | 离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
| W | X | Y |
| Z |
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，
C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__。
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为____。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____的现象，反应的离子方程为： _____。有同学认为实验无法证明C非金属性大于Si，请指出实验设计的不足之处，并进行改进： ______。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
