海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应...

（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl   ……反应②中形成的化合物的电子式为 ________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

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在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl   ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。

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（14分）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你认为哪种方法最佳________（填序号），理由是________。

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H________0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=________。

③下列说法中不正确的是________（填序号）。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式________。

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浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

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CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。

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海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深　　 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强　　 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。

为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO3的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：　　　　　　　　　　　　

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是　 　　　　　　　 　　 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　 　　　　　　 。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO　　　　　　 g。

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（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是　　　　 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是　　　　 。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO　　　　　　 g。

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