(1)1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热△H为_____,表示其中和热的热化学方程式为_____。
(2)在25℃、101KPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为_____kJ•mol﹣1,该反应的热化学方程式为_____。
(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为_____。
高二化学填空题简单题
(1)1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热△H为_____,表示其中和热的热化学方程式为_____。
(2)在25℃、101KPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为_____kJ•mol﹣1,该反应的热化学方程式为_____。
(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为_____。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为____________,表示其中和热的热化学方程式为________________ 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________________________________________;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量,则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。
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(6分)(1)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为________。
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141kJ/mol
则a.碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b.TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
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下列有关反应热的说法中正确的是
A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量
B.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(S)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
I.(化学反应原理)
(1)在101kPa时,足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热△H=__。
(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为__。
II.(化学与生活)
保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。
(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是___。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是__。
A.碘 B.铁 C.钙
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写出下列反应的热化学方程式
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为
(2)101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O. 放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧的热化学方程式为______ ____
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______ _
(3)已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣437.3kJ•mol一1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ•mol一1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是_____ ____
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.
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