部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4...

部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）请写出HNO2的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是　　　　　　 。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　 。

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3　　　　　　 _。NaHCO3　　　　 。

高二化学推断题极难题查看答案及解析

部分弱酸的电离平衡常数如表。

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈　　　　　 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( 　　 )

A．溶液的pH＝7　　 B．Kw＝c2(OH－)　　 C．V＝10　　 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为　　　　 　　　　　 。

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝　　　　 　　　　　 。

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某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

据此回答以下几个问题:

(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

甲：

乙：

丙：

丁：

上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。

(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。

①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4

(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。

①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。

④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。

②确定达到滴定终点的判断方法是_________。

③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。

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（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。

(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。

(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－

B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－

D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－

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部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7　　

B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3　

（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

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已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是

A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32- =2HSO3- + CO2

D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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