利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A. 该...

利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移

B. 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+

C. 该装置工作时的能量转化形式只有两种

D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2

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利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.该装置工作时的能量转化式只有两种

B.电解池中发生的总反应为

C.该离子交换膜为阴离子交换膜，由右池向左池迁移

D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成

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用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(　　)

A. Ⅰ区生成H2SO4

B. a是阴离子交换膜

C. Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区

D. Ⅲ区溶液的pH会升高

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

A. 电极B连接电源正极

B. A极区电解液为LiCl溶液

C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

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电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A. 产物丁为H2SO4

B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑　　 B. 从D口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过　　 D. Na2SO4溶液从E口加入

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现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑　　 B. 从A口出来的是NaOH溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过　　 D. Na2SO4溶液从G口加入

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中不正确的是

A. 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 从A口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过

D. Na2SO4溶液从E口加入

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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 电解过程中Li+向B电极迁移

C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑

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