某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。
高二化学实验题困难题
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁屑,其目的是_________________________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式_____________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe (CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe3 [Fe(CN)6]2↓,则实验②的目的是检验有_______________离子生成(填离子符号)。
实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___________________(填“可逆反应”、“不可逆反应”)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________;生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是______________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为____________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁粉,其目的是 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液,紫红色褪去;
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
上述实验设计中不合理的是 (填序号);若在实验①中,将CCl4改为另一种试剂,颜色不同,但能起到相同的检测效果,该试剂是 ;结合药品用量及反应,预测产生实验③现象可能的原因为 。
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________;将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度,盐酸的作用是________。
(2)制备K2FeO4(夹持装置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____。
(2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________________
(5)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序_____(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某探究学习小组做了如下实验:在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴,振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液,而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(1)你认为两同学的观点中正确的是 (填“甲”或“乙”),请你根据提供试剂通过实验验证你的判断:试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳
D.硫氰化钾溶液
E.硝酸银溶液
判断:请用原理不同的两种方法加以验证,将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表:
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
(2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确,是否可行?若可行,本问不需回答,若不可行请说明原因: ;
(3)若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是______________,
该操作的名称是_____________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 ________g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有________ ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式:________ ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ________ ;
④检验氨气的方法是 ________ 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ________ ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法: 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:
A→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ,作用是: 。
(4)装置C中酒精灯的作用是: 。
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:
、
。
②样品中氯化亚铁的质量分数为 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取氯化铜,其实验流程如下所示:
已知:
金属离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的试剂:A.NaOH B.H2O2 C.Na2CO3 D.CuO
(1)步骤②反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 。
(2)如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是 。
(3)步骤④的方法是 ,
(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在赶在的HCl气流中加热CuCl2•2H2O2其原因是 。
(5)若用电解法精炼铜,则阴极的电极反应式为
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析