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已知：2CO (g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
H =-566kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO (g)H =+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
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已知：2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是
A．-386 kJ·mol-1 B．-746 kJ·mol-1
C．+386 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
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目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)
N2(g)+2CO(g) 
=-414.8kJ/molII.2CO(g)+O2(g)
2CO2 (g)=-566kJ/molIII.2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol回答下列问题：
(l) N2的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。
①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。
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硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g)
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g)
2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。
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硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g)
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g)
2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。
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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （ ）
A．-283.0kJ/mol B．-566.0kJ/mol
C．283.0kJ D．566.0kJ/mol
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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-12CO(g)+O2(g)
CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；
(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；
（4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；
②该电解反应的化学方程式为________________。
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已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2 （g） △H=-226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H>-452kJ·mol-1
C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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H =-566kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO (g)
N2(g)+2CO(g) 
=-414.8kJ/mol
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
O2（g）△H=-226kJ/mol
O2 （g） △H=-226 kJ·mol-1