下列物质的颜色错误的是A．Fe2O3--红棕色B．Na2O2--淡黄色C．Fe2（SO4）...

下列物质的颜色错误的是（　　 ）

A.Fe2O3——红棕色 B.Na2O2——淡黄色

C.Fe2(SO4)3——黄绿色 D.FeSO4溶液——浅绿色

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下列物质的颜色叙述正确的是(　　 )

A．Fe2O3—黑色　　 B．Na2O2—白色　　 C．CuSO4—白色　　 D． Fe(OH)2—灰绿色

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下列有关物质颜色，正确的组合是（　　）

①FeSO4•7H2O　 棕黄色　　 ②Fe2O3 红棕色　　 ③Fe（OH）2 白色

④Fe3O4　 黑色　　　　 ⑤CuSO4•5H2O　 白色　　　　 ⑥HCl　 无色

A. ①②③④　　 B. ②③④⑥　　 C. ②③④⑤　　 D. ①②④⑥

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某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。

（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。

（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

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下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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下列所给物质的性质和用途不相符的是

A. Na2O2　　 淡黄色固体、供氧剂　　 B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料

C. Cl2　　 浅绿色气体、自来水消毒　　 D. SO2　　 无色气体、工业制硫酸

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下列关于物质制备原理错误的是

A. 工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B. 工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2

C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3

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下列描述中，不正确的是(　　 )

A. FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B. Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料

C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色

D. 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4

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