硫化氢（
）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为________；二氧化碳（
）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为________；甲烷（
）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
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高三化学填空题中等难度题
硫化氢（）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为________；二氧化碳（）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为________；甲烷（）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
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硫化氢（）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为________；二氧化碳（）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为________；甲烷（）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。
（3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。
（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__g⋅cm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。
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甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短
D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
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砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是
A.AsH3分子中有未成键的电子对
B.AsH3是非极性分子
C.AsH3是强氧化剂
D.AsH3分子中的As—H键是极性键
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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．NH3的空间构型为三角锥形
B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。
（3）1molCO2分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。
（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(
，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。
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氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：
2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有
A．CHCl3分子的空间构型为正四面体
B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2中原子最外层都满足8电子结构
D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
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一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是
A．NF3是由极性键构成的极性分子
B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F
C．4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol
D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ，其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。
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