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已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
A．-218 kJ•mol-1 B．-109kJ•mol-1
C．+218 kJ•mol-1 D．+109 kJ•mol-1
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已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1
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下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）
B. CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g） ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）
C. C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
D. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
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已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1
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已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol
②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol
③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol
则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓变为( ）
A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol
C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol
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（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO
2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。高一化学填空题简单题查看答案及解析
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已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。
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用化学用语填空
在Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。高一化学填空题简单题查看答案及解析
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
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能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。
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CO(g)=
Fe3O4(s)＋
2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是
2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。