下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO...

下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8　 kJ•mol﹣1（反应热）

B. CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）　 ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）

C. C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）　 ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

D. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）　 ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

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已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-218 kJ•mol-1　 　　　　 B．-109kJ•mol-1

C．+218 kJ•mol-1　　 　　 　 D．+109 kJ•mol-1

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已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　　 △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)　 △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　　　 △H=+640.4kJ·mol-1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　 ）

A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1

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绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A. 工业冶炼　　 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰　　 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气　　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A. 工业冶炼　　 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰　　 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气　　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A.工业冶炼　　 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B.用生石灰制熟石灰　　 CaO+H2O=Ca(OH)2

C.实验室制取二氧化碳　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D.实验室制取氢气　　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃            B．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO2

C．3Fe＋2O₂Fe₃O₄                D．CaCO3 CaO + CO2  ↑

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利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　　　 )

A. Al2O3+3C2Al+3CO↑　　 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2Ag2O4Ag+O2↑　　 D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

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