锰是重要的过渡元素。（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO...

锰是重要的过渡元素。

（1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。

（2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图

常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:

①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，

为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。

②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。

（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。

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锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：

①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

a.40 ℃　　　 b.60 ℃　　 c.80 ℃　　 d.100 ℃

③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

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草酸(H₂C₂0₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂0₄、KHC₂0₄、K₂C₂0₄溶液的pH如下表所示。    。．

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂0₄溶液中c(K⁺)：c（HC₂0₄^-）接近1：1的是_________(填字母)。

A．加入适量的H₂C₂0₄             B．加入适量的KHC₂0₄

C．加入适量的Na₂C₂0₄      D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂0₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂0₄·2H₂0在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂0₄·2H₂0充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂0₄·2H₂0的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C.简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

D.这四种元素中，元素X的第一电离能最小

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草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

A．加入适量的H₂C₂O₄             B．加入适量的KHC₂O₄

C．加入适量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.简单的离子半径：Z>X>Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C.甲、乙中均含有离子键和共价键

D.常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14

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短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z B.单质沸点：W>X

C.气态氢化物的热稳定性：X>Y D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性

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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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