常温下，已知0.01mol/L某酸HA的，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L

②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

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常温下，实验室有0.01mol·L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol·L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol·L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

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常温下，实验室有0.01mol•L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol•L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol•L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

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常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（　　 ）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

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常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）

A.b、d两点溶液的pH相同

B.b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(0，2.4×10－11)

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下列说法正确的是

A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L^一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH)

B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）

C．室温下，向0.0lmol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH^-）=c(H⁺)

D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

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