常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为...

常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L

②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

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常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（　　 ）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

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室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

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常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH 为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L

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常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

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常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. BOH 为强碱　　 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-　　 D. 该混合溶液中： c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

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