下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
高三化学选择题困难题
下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
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常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7,下列说法中正确的是
①反应前,0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L
②反应前,一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③反应后,溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
④反应后,混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L.
A.①② B.①③ C.②④ D.①②④
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常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)= 0.01 mol·L-1
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) = c (CH3COO-)+c (CH3COOH)
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常温下,实验室有0.01mol•L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)= 0.01 mol•L-1
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小
D.与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) = c (CH3COO-)+c (CH3COOH)
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常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是( )
①反应前,0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为
②反应前,一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③反应后,溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
④反应后,混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L
A.①② B.①③ C.②④ D.①②④
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(8分)常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)________n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是________,该反应的离子方程式可表示为________。
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,下列说法错误的是( )
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7,HA 为强酸; 若a>7,HA 为弱酸
B. 单从乙组情况分析,c1不一定等于0.2 mol•L-1,混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)
C. 从丙组实验结果分析,HA 是弱酸,混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1,c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1
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常温下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
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常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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