常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
高三化学选择题中等难度题
常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
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常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
室温下,向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )
A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol•L-1
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室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是
A. HX为一元强酸,YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
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室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是
A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱。
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
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常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大
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常温下,将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下,相同浓度的HX溶液和HY溶液,a(HX)
B. HX与NaHCO3反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C. 两溶液分别恰好完全反应时,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D. 反应前,c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)
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常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A. C(Na+)-C(X-)=9.9×10-7mol/L
B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol/L
C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L
D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol/L
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