常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHC...

常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

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25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是

A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY

B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

C．向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是

A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B．HX的电离程度小于HY的电离程度

C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

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常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)

B. 20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D. 0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+) +c (CH3COOH)

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D. 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（　　 ）

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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