常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽...

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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取0.2mol·L^－¹HX溶液与0.2mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25^oC),则下列说法(或关系式)正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－⁸mol·L^－¹
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－¹
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－⁷mol·L^－¹
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－⁶mol·L^－¹

高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（　　）
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（　　）
A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol•L-1

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室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是
A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是
A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为　　　　　　；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　　 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　。
a．NH4HCO3　　　 b．NH4A　　　 c．(NH4)2CO3　　　 d．NH4Cl
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的
①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)
A． CuO　　　　　　 B． Cu(OH)2　　　　　　 C． CuCO3　　　　 D． Cu2(OH)2CO3

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常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。
下列判断错误的是
A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变
B．HX的电离程度小于HY的电离程度
C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)
D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

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常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)
B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

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常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L
B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L
C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol／L

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