↑ 收起筛选 ↑
试题详情

以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:

资料a:Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b:

生成氢氧化物沉淀的pH

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l

(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无明显变化;另取少量滤液1于试管中,_____________。

③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c.……

写出c的离子方程式:___________。

(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法:

i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。

ii.焙烧法:将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物……

已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时,溶液pH应控制在__________之间。

②补全ii中的操作:_________。

③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是____________。

(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=________。

高三化学简答题中等难度题

少年,再来一题如何?
试题答案
试题解析
相关试题