高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应...

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是________和________。

（2）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，该反应的△H________0。

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相当

（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近________（填字母）。

A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10

（5）25℃时，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)₂的物质的量为________mol，

完全沉淀后溶液中残留的c(FeO₄^2- )为______________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

（1）FeO42－与水反应的方程式为：4FeO42－+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。

（2）与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。

（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0×10-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当

（4）HFeO4－H++FeO42－的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。

A．10-2.5　　　　　　 　　 B．10-6　　　　 　　　　 C．10-7　　　　　　 　　 D．10-10

（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42－)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。

高二化学简答题极难题查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

（1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________________；

（2）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________；

（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol•L-1(1.0mmol•L-1)的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是____________(填字母)

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O

D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当

（4）HFeO4-H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近______(填字母)．

A．10-2.5　　　 B．10-6　　 C．10-7　　　 D．10-10

（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀(一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀)，则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有________。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是________；发生反应的△H ________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。

（5）操作Ⅲ的名称是________。

Ⅱ．组成测定：

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄。将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2．00mL。相关反应如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________。两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

（7）通过计算，求此光敏材料的化学式。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　　 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

　　　　　　 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是：。

（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。

（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

I．高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

己知：① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：

① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

②阳极的电极反应式为______．

II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是　　 (　　)

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析