在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2+H22HF | 6.5×1095 |
Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
I2+H22HI | 8.7×102 |
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
高三化学选择题中等难度题
在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2+H22HF | 6.5×1095 |
Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
I2+H22HI | 8.7×102 |
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
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在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2+H22HF | 6.51095 |
Cl2+H22HCl | 2.61033 |
Br2+H22HBr | 1.91019 |
I2+H22HI | 8.7102 |
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
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关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,;则表示CO和生成和的能量变化
B.常温下 HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
C.常温下,和反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时从到的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
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关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,;则表示CO和生成和的能量变化
B.常温下 HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
C.常温下,和反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时从到的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
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下列关于平衡常数的说法中,正确的是 ( )。
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度
B. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
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常温下,是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的溶液中,溶液中,,的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,⇌的电离平衡常数
B.当时,溶液呈中性
C.时,
D.溶液:溶液时,
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下列有关平衡常数K的说法中正确的是( )
A.平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关,温度越高,平衡常数越大
B.时,固体在同体积、同浓度的氨水和溶液中的相比较,前者较小
C.时溶液中的大于时NaCl溶液中的
D.时,溶液的一级电离常数为,则溶液的水解常数
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