【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合...

【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　　　　 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是　　 　　 　 ；SeO32- 的立体构型是　 　　 　　 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　 　　　 　　 。

（4）H2Se属于　　 　　　 　　 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于　 　　　 　 晶体。

（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为　　　　 　　 　　 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为　　　　　　 　　　　 pm。

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【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　　　　　 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是　　　　　　 ；SeO32-的立体构型是　　　　　　　 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　　　　　　　　 。

（4）H2Se属于　　　　　　 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于　　　　　 晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为　　　　　　　　 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

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【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　　　　　 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是　　　　　　 ；SeO32-的立体构型是　　　　　　　 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　　　　　　　　 。

（4）H2Se属于　　　　　　 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于　　　　　 晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为　　　　　　　　 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

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【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

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【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。

（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。

a．配位键　　　 b．离子键　　　 c． 键　　　 d． 键

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为________。

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。

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[化学—选修3：物质结构与性质]第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为___________________。

（2）氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为________________。

（3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________（填空“前者”或“后者”），原因是_____________。

（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_____________。

（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。

①砷化镓的化学式_________________，镓原子的配位数为________。

②砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_________pm（列式表示）。

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【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　　　 。

（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是　　　　　　　 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为　　　　　　 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率　　　　　　　 。

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为　　　　　　　 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是　　　　　　　　 (填选项序号)。

①极性键　　　 ②非极性键　　　 ③配位键　　　 ④金属键

（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　 。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是　　　　　　　 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为　　　　　　 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为　　　　　　　 （保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为　　　　　　　 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是　　　　　　　　 (填选项序号)。

①极性键　　　 ②非极性键　　　 ③配位键　　　 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是　　　　　　　　 。请写出上述过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。

（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是___。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是___，SeO32-的立体构型是___。与SeO42-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。

（4）H2Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。

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