【化学—选修3:物质结构与性质】
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是 。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(4)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。
(5)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为 pm。
高三化学推断题简单题
【化学―选修3:物质结构与性质】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布图为___________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。(用元素符号表示)
(3)SeO32-的中心原子杂化类型是___________;SeO32-的立体构型是_____________;与SeO32-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)_____________。
(4)H2Se属于___________(填:极性或非极性)分子;比较H2O、H2Se的沸点高低:H2O_________H2Se(填“>”“<”或“=”),其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ,它属于____________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为pg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为_______pm。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是 。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(4)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。
(5)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为 pm。
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【物质结构与性质】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是 。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(4)H2Se属于 (填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为___________pm。
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【物质结构与性质】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是 。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(4)H2Se属于 (填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为___________pm。
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【化学一选修3:物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答:
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________;
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸,二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,己知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数为NA)
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【化学—选修3:物质结构与性质】铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式________。
(2)铜能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a.配位键 b.离子键 c. 键 d. 键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是________。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
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[化学—选修3:物质结构与性质]第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)砷元素的基态原子价电子排布图为___________________。
(2)氮元素的单质除了N2外,还有N4,则N4中的N原子的轨道杂化方式为________________。
(3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比,沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”),原因是_____________。
(4)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中,阴离子的立体构型为_____________。
(5)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是____________。
(6)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措.已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞参数α=565pm。
①砷化镓的化学式_________________,镓原子的配位数为________。
②砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_________pm(列式表示)。
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【化学——选修3物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 。
(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示,用最简式表示该晶胞的空间利用率 。
(4)D元素形成的单质,其晶胞内D原子的配位数为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)D元素形成的单质,既不溶于氨水也不溶于双氧水,但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。
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【化学——选修3物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为 (保留两位有效数字)。()
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___。
(2)锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是___。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是___,SeO32-的立体构型是___。与SeO42-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。
(4)H2Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于___晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___;若该晶胞的密度为ρg⋅cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为___pm。
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