乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化...

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；

③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。

(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　 　　　　 。

（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

（3）反应中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　 　 ；

写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）　　　　 　　　　 。

A．中和乙酸并吸收乙醇

B．中和乙酸和乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

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（16分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________，________。（任写两点只要合理即可）

（2）浓硫酸的作用是：①________、②________。

（3）饱和NaCO₃溶液的作用：

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120 ℃，4 h      B. 80 ℃，2 h      C. 60 ℃，4 h        D.40 ℃，3 h

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝　　________　。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

②分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是________。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是________。

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L－1。

②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

（1）乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为：__________________________________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。

②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。

（5）分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、妨织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用如图装置：

（1）烧瓶中除了乙酸和乙醇之外，还必须加的药品是___，其作用是___。

（2）能不能把饱和Na2CO3溶液换成饱和NaCl溶液？___，为什么？___。

（3）为了乙酸和乙醇回流，减少它们损失，该装置应该改进之处是：___。

（4）分离乙酸乙酯和饱和溶液，所需要的操作是___。

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学生在实验室利用下图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件。

实验步骤如下：

① 配制反应混合液：2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按图连接实验装置并检验气密性

③ 分别在试管1、试管2中加入反应液

④ 用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min

⑤ 分离提纯乙酸乙酯

（1）在试管1中加入物质分别是：______________（按着加入的先后顺序写出名称），乙醇过量的目的是：_______________；

（2）该反应的平衡常数表达式K＝______________；

（3）试管Ⅱ中所盛试剂为___________，欲将其物质分离使用的仪器为___________，在充分振荡的过程中，发生的反应为________________；

（4）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________mol/L；

②分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________；

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_______________；

（5）若利用该装置制备乙酸异戊酯，产物将主要在装置中_______的得到，那么产率会_____（“较高”或“偏低”）；

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