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下列说法不正确的是（ ）
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法不正确的是( )
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D
在密闭容器中有反应：A＋xB(g)
2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=1
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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是
A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ •mol-1
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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJ•mol-1
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过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是
A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C. 催化剂不能改变反应路径
D. H2O2分解是吸热反应
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过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是
A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C. 催化剂不能改变反应路径
D. H2O2分解是吸热反应
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下列事实和解释正确的是（ ）
A.锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变
D.锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
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下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多
C．2SO2+O2⇔2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小
2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1