已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/...

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)　 ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是

A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　 ）

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ

C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g)　　 △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)　　　 △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　 △H=+566.0 kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1　 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1

现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（    ）

A．2.44 kJ        B．4.88 kJ       C．44.0 kJ       D．88.0 kJ

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已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

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已知下列热化学方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1　　　　　　　　　　 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1　　　　　　　　　　 D．-373.1kJ·mol-1

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

A．483.6 kJ  B．110 kJ       C．285.8 kJ      D．221 Kj

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