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A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为______，构成E单质的元素的原子结构示意图为：______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：______ 2Fe+Al₂O₃

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为______，构成E单质的元素的原子结构示意图为：______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：______ 2Fe+Al₂O₃
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（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为________，构成D单质的元素在周期表中位于________周期族。
（2）反应③的离子方程式为________E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：________。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断
N为型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为。

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（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为________；工业上冶炼A 的化学反应方程式为 ________。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为________。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ________；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是________。

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[s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是________。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________。
[s1]18．

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（14分）
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是________。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________。

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A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是________．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________．

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A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是________．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________．

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A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是________．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________．

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（15分）已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。
(3)D的化学式为________；X的化学式为________________；F的电子式为_____________。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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