某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习...

试题详情

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂	Hg（OH）₂
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
K_SP	3.7×10^-19	1.2×10^-23	4×10^-53

[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn²⁺、Hg²⁺．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．

高三化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂	Hg（OH）₂
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
K_SP	3.7×10^-19	1.2×10^-23	4×10^-53

[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn²⁺、Hg²⁺．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．

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某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是　　　　　　　　，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有　　　　　、　　　　　，所涉及的主要操作依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是　　　　　，该步骤是否对环境有影响？　　　　　 (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某工厂排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²^＋＋4OH^－=ZnO₂^2-＋2H₂O和________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。

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某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是（）
A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．丙方案也发生环境污染
D．三种实验方案中都能制得纯净铜

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某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是(　　)。
A．三种实验方案都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染

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某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是(　 )
A．三种实验方案中都能制得纯净铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案也会发生环境污染

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为__________________。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_______________（填序号）。
a．烧杯　　　 b．漏斗　　　　 c．玻璃棒　　　　　 d．酒精灯
（3）固体成份是_________________（填名称）。
（4）原料②的名称为__________________。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：_______________________，用双线桥标出上述反应的电子得失____________________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH=2，则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。

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【化学——选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
A．氨水　　　 B．硫化氢气体　　　　　 C．硫酸钠溶液　　　　　 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称　　　　　　　　　　，其中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）设备B的名称　　　　　　　　　　，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
【化学—选修2：化学与技术】（15分）
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是　　　　；
A．氨水　　　　 B．硫化氢气体　　　　 C．硫酸钠溶液　　　　　 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称　　　　　　　　，其中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）设备B的名称　　　　　　　　　　，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
【化学—选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
A．氨水　　　　 B．硫化氢气体　　　 C．硫酸钠溶液　　　　　 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　，　　　　　　　　　；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称　　　　　　　，其中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　；
（3）设备B的名称　　　　　　　　　　，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　　　　（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因　　　　　　　　　　　　　　；
（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　　。

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