某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ,该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。
(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有 、 ,所涉及的主要操作依次为 。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是 ,该步骤是否对环境有影响? (填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应: 。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为 。
高三化学填空题困难题
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ,该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。
(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有 、 ,所涉及的主要操作依次为 。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是 ,该步骤是否对环境有影响? (填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应: 。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子,回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
[问题探究]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤,可以加快过滤速度;该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ,所需加入的试剂有________、________,所涉及的主要操作依次为______________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是加热,该步骤是否对环境有影响?__________(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
沉淀物 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Hg(OH)2 |
沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:
(1)反应①的离子方程式为__________________。
(2)操作①中用到的玻璃仪器是_______________(填序号)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(3)固体成份是_________________(填名称)。
(4)原料②的名称为__________________。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,有关离子反应方程式为:_______________________,用双线桥标出上述反应的电子得失____________________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1升,测得溶液的pH=2,则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是 ( )
A.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.丙方案也发生环境污染
D.三种实验方案中都能制得纯净铜
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某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是( )。
A.三种实验方案都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
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某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是( )
A.三种实验方案中都能制得纯净铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案也会发生环境污染
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某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,请回答下列问题:
下列说法正确的是
A. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
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某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案, 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有、 的单质及氧化物,其他不溶杂质。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表所示:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
加入时发生反应的离子方程式______。
操作b 为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是______。
产品晶体中混有少量绿矾,其原因可能是______写出一点即可。 为了测定产品的纯度,某同学称取50 克该产品晶体配成100mL溶液,取20mL该溶液于锥形瓶 中,然后用的酸性标准液滴定,直到______为止,重复以上操作两次,消耗酸性溶液体积的平均值为不被氧化,则该产 品晶体的纯度是______。结果保留3 位有效数字 的摩尔质量为
可用于制备镍氢电池,NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是,则NiMH电池放电过程中正极的电极反应式为______。
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