(题文)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ,羰基硫的结构式为____________________。
(3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示,
①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后,向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0;压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。
②T1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H2和2.0 molCO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(M点),则0~5 min内,v(H2)=____ mol·L-1·min-1,M点对应条件下反应的平衡常数
为________________。
(5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。
高三化学综合题中等难度题
(题文)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ,羰基硫的结构式为____________________。
(3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示,
①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后,向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0;压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。
②T1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H2和2.0 molCO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(M点),则0~5 min内,v(H2)=____ mol·L-1·min-1,M点对应条件下反应的平衡常数
为________________。
(5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。
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掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
则△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS),羰基硫的结构式为______________________。
(3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。
①阳极的电极反应式为_________________________________。
②电解一段时间后,向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按 的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0;压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是___________。
②T1℃时,若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应,5min后反应达到平衡(M点),则0~5min内,v(H2)=___________mol·L-1·min-1,N点对应条件下反应的平衡常数为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2
H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等),与硒还原率关系如图1。在A点之前,随着的增加,Se的还原率不断升高的原因是_____________。
(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。该反应的离子方程式为 ______。
(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知:Ksp(PbSeO3)=3×l0-12, Ksp(PbSe)= 3×l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是______。
(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化:Pb(OH)2—PbO2;Pb(OH)2—Pb; PbSe—Se; PbO2→Pb(OH)2,各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为:PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se;则峰2对应的电极反应式为 ______。
(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2):n(CO)=1:1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 __________。
②T1 ℃时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(M点),则M点对应条件下反应的平衡常数为 ______。
(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂,也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示:
请回答下列问题:
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制,写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:_____。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25℃时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=6.3×10-36。反应Cu2+(aq)+HS-(aq) CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=__________(结果保留1位小数)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硒(Se),是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题:
(1) Se原子的核外电子排布式为____________。
(2) 比较As的第一电离能比Se______(填“大”或“小”)。
(3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为_________,该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硒(Se),是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题:
(1) Se原子的核外电子排布式为____________。
(2) 比较As的第一电离能比Se______(填“大”或“小”)。
(3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为_________,该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为________。
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为________,其中Se原子采用的轨道杂化形式为________。
(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为________。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se—C—Se键角________(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H—Se—H键角。
(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含________个Rb2Se单元,其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________(用离子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________。
(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 mol∙L-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,写出计算过程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A.降低温度 B.增大压强
C.延长反应时间 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
(4)已知: CuCl Cu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;
①反应Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常数K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________(用离子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________。
(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 mol∙L-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,写出计算过程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A.降低温度 B.增大压强
C.延长反应时间 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
(4)已知: CuCl Cu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;
①反应Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常数K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(12分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,常用作记录材料,磁流体材料,催化剂,电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:
请回答下列问题:(1)实验室保存溶液A时,需加入。
(2)为了得到较纯的纳米Fe3O4,FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为,在此条件下,检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是。
(3)写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式。
(4)共沉淀法的主要不足是:①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
②。
(5)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是:。
A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。
B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。
C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。
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