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下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
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下列有关化学反应原理的说法正确的是
A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热
D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率
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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
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下列有关中和热实验的说法正确的是
A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol﹣1
D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
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下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )
A.有热量变化的过程一定是化学反应
B.一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量
C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1
D.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨) ΔH<0
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和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在
表面转化为无害气体，其反应原理为
。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.
C.
能增大活化分子百分数，加快反应速率D.该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和
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下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是
A. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ
B. 为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌
C. 大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失
D. 测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热
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（2015秋•长春校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液
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下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
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下列说法正确的是 ( )
Ａ.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
Ｂ.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
Ｃ.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
Ｄ.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
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和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在
表面转化为无害气体，其反应原理为
。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
