在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.溶液性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
高三化学选择题中等难度题
在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.溶液性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
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室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. b、d点表示的溶液中 相等
D. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是
A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.点③时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
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根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
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某温度时,将nmol·L-lCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L-1NaOH溶液中,溶液pH和温度随加入CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. Kw:a>b B. 25℃时:K( CH3COOH)=1/(n-1) •10-7
C. n<1.0 D. 水的电离程度:c>b
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