下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定量
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D.平衡常数K只与温度有关,与反应物的浓度无关
高二化学选择题中等难度题
下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定量
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D.平衡常数K只与温度有关,与反应物的浓度无关
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在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI⇌H2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是( )
A. 该温度下,反应的平衡常数是
B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
C. 恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D. 升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
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在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是
A.该温度下,反应的平衡常数是1/8
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);(正反应放热),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是( )
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量变小
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.改变条件前后,速度图象为(如下图)
D.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动
C. 增大压强,平衡不发生移动 D. 升高温度,反应的平衡常数K增大
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.由于压强增大,导至H2,I2(g),HI平衡浓度都增大
D.改变的条件是升温,速率图象为下图
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向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是 ( )
A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.I2(g)转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图像如图所示
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