根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe...

根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断各微粒氧化性由强到弱的顺序是（　　 ）

A. Br2＞I2＞Fe3+　　 B. I2＞Fe3+＞Br2　　 C. Br2＞Fe3+＞I2　　 D. Fe3+＞I2＞Br2

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根据下列反应: (1) 2Fe³⁺ +2I^- = 2Fe²⁺ +I₂   (2) Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^-+2Fe³⁺ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 (     )

A. Br^- > I^-> Fe²⁺      B. I^- > Fe²⁺ > Br^-     C. Fe²⁺ > I^-> Br^-    D. Br^- > Fe²⁺ > I^-

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根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A. Br- > I-> Fe2+ 　　 B. I- > Fe2+> Br-　　 C. Fe2+> I-> Br- 　　 D. Br- > Fe2+> I-

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向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　 ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣

C. 当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）

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向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 两个反应转移电子数之比是1:1

B. 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化

C. 若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化

D. 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化

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已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④　　 B. ①③④⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①②③④⑤

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