某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液...

某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则：(　　　 )

A. 滤液为NaCl饱和溶液

B. 滤液中NaCl的质量分数为36%

C. 该温度下，NaCl的溶解度为50g

D. 该温度下，NaCl的溶解度为36g

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某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是___________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH

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向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g　　　　 B．11.7g　　　　 C．14.2g　　　　 D．23.4g

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某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；

②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是

A. AlCl3 和NH4HCO3　　 B. AlBr3和NaHCO3　　 C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3　　 D. CaCl2 和(NH4)2SO3

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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　　　　　 　　　　 ；漂白粉在空气中变质的原因　 　　 　　　　 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　 　　　　　　 　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　 　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:　　　　　　　　 　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

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关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是

A. 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小

B. 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失

C. 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸

D. 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶

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下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

A．35.5∶108　　　　　　 B．108∶35.5

C．8∶1　　　　　　　　　 D．1∶2

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