20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－...

20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是

A. 加入少量的水　　 B. 加入少量的NaOH固体

C. 通入少量的SO2　　 D. 加入少量的CuSO4固体

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20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是　　　　　

A．通入适量的HCl　　　　　　　　 B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2　　　　　　　　 D．加入适量的CuSO4固体

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20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO₄固体                  B．加入少量的氢氧化钠固体

C．通入适量的H₂S气体                    D．加入适量水

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20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是

A. 加入适量的水　　 B. 加入适量的NaOH固体

C. 通入适量的SO2　　 D. 加入适量的CuSO4固体

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（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因________。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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下列叙述不正确的是(　　 )

A. 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)

B. 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

D. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　 ）

A．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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下列叙述不正确的是

A. 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)

B. 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)

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