有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是...

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下列有关化学用语正确的是 (　　)

A. NaOH的电子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5

C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为

D. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化学式）。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a属于________(填“离子”或“共价”)化合物，写出它的一个等电子体_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

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下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

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下列说法中正确的组合是(　　)

①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物

②吸热反应必须加热才能完成

③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程

④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定

⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加

⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能

⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热

⑨碱性锌锰电池属于二次电池

⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应

A. ①③⑥⑨ B. ③⑤⑥⑦ C. ②③⑧⑨ D. ①③④⑦⑩

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下列叙述正确的是________。

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物

E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物

F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键

G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物

H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化

I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性

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能说明HI是共价化合物的事实是（    ）

A．HI极易溶于水                         B．液态HI不导电

C．HI不稳定，受热易分解                  D．氢碘酸可以导电

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下列叙述正确的是

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

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下列叙述错误的是(　　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键

C．原子最外层只有一个电子的主族元素，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子之间不可能形成离子键，所以非金属原子形成的化合物中不可能含有离子键

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