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根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y
B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+
D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+
D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A2十2D—→2A— 十D2，则氧化性：D2 <A2
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA>NaB
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根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A2十2D—→2A— 十D2，则氧化性：D2 <A2
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA>NaB
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根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）
A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B、若
═
，则氧化性：D2>A2C、若
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
D、若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，浓度相同的NaA和NaB溶液碱性NaA< NaB
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根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若
═，则氧化性：D2>A2C．若
和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB
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根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
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根据相关化学原理，下列判断正确的是：
A. 若R
和M
的电子层结构相同，则原子序数： M＞ RB. 若R
和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞RC. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D. 若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－
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根据相关化学原理，下列判断正确的是
A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B、若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C、若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下列有关判断正确的是
A.周期表第1列的元素的氯化物均为离子化合物
B.短周期中非金属元素比金属元素种数多
C.位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点高
D.0族元素的最外层电子数均为8，化学性质不活泼
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═
，则氧化性：D2>A2
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
和M
的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R