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表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
A、B、Y均为上表中的元素．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．下列有关强酸甲、乙的说法正确的是（ ）元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
B．工业生产强酸乙的第一步是将②的氢化物在纯氧中燃烧氧化生成AB
C．工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
D．①②③的氢化物均能被强酸甲的浓溶液吸收高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合价
+6
+5
＋4
+5
+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
氢化物沸点（℃）
－33.4
100
19.54
－87.7
－60.7
－84.9
主要化合价
＋5
－3
－2
－1
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。
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表中①〜⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
a
0. 075
b
0.110
c
d
最高化合价
+6
+5
+5
+7
最低化合价
−2
−3
−2
−3
−1
−1
A. 元素①的最外层电子排布为2s22p4
B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键
C. 原子半径：a>d>b>c
D. 非金属性：元素⑤>元素④>元素①
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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径（nm）
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合价
+6
+4
+5
+5
+4
+7
最低化合价
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
A．C为硫元素
B．A、B是同周期元素
C．F、H的简单离子的电子层结构相同
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族
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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(1) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(2) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为________。 （表1）
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33.35164(3) 第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(4) 碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。
（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示: 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原 子 所构成的立体几何构型为_____。
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____
A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．
高二化学简答题极难题查看答案及解析
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）用化学用语回答下列问题：元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价
①A元素在周期表中的位置________；
②B元素原子结构示意图________；
③C单质分子的电子式________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素________．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
YZ
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：________；生成该白色沉淀的化学方程式为________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。
（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
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X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 ________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：________。
（3）X3-的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ________ ________。
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
33.35
Y
W．