在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂,氧化产物与还原产物物质的量比为 。
高二化学填空题中等难度题
在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂,氧化产物与还原产物物质的量比为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2+含量,请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不会用到的有________。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将____________________________。
(4)用0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少?_________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:_______________________
准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
①滴定至终点时,溶液颜色的变化:________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ.四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。
Ⅲ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。
④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O
+2H2O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4,反应转移的电子为______mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO
,反应的离子方程式为______。
(3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______,______。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+,氧化还原反应进行的方向是:较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是________、________。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为___________________________________________________________
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S________(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d.反应中转移电子 2 mol
高二化学填空题简单题查看答案及解析
O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.HF是还原产物
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4
C.O2F2既是氧化剂又是还原剂
D.若生成标况下4.48LHF,则转移0.8mol电子
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列氧化还原反应:6NO+4NH3===5N2+6H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 5:6 C. 3:2 D. 2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应,下列判断正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)
D. NaN3中氮元素的化合价为-3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析