钠、镁、铝三种金属单质的混混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后,得到标准状况下的氢气2.24L,则这三种金属的总物质的量可能是
A.0.050 mol B.0.060 mol C.0.100 mol D.0.200 mol
高二化学选择题中等难度题
钠、镁、铝三种金属单质的混混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后,得到标准状况下的氢气2.24L,则这三种金属的总物质的量可能是
A.0.050 mol B.0.060 mol C.0.100 mol D.0.200 mol
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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升(标准状况)。试求:
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
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(12分)已知G是合成某高分子化合物的原料,只含C、H、O三种元素,5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应,0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气,分子结构中含有一个甲基,A的分子式为C8H13O2Br,有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示:
⑴写出C的结构简式:________ .
⑵A中官能团名称是:________ .
⑶B的同分异构体中属于酯的有多种,任写其中三种属于酯类的结构简式 :
________ ,________ ,________ .
⑷写出D→E化学反应方程式: .
⑸写出反应①化学反应方程式:________
⑹写出由F和G 在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:
________ .
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100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克铜充分反应,铜全溶,产生2.24升NO(标准状况)。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
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将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
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有两种金属粉未的混合物26g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产生11.2L标准状况时的氢气,此混合物可能是
A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu
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将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体),又测得反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体
B. 反应后的溶液中含有Fe2+和Fe3+
C. 反应后的溶液中c(NO)=1.5 mol·L-1
D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe
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向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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