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(7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；
（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由 。
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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）95 ℃时水的电离
平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。
（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．
(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．
(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．
(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）
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（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因： 。
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________ （填“A”或“B”），请说明理由________ ．
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________ ．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________；（填“A”或“B”），请说明理由________；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=________；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K________2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
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已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由______________．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因____________。
平衡曲线应为