碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：...

碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

(2)该电池负极上的电极反应式为__________。

(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。

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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L

D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。该电池工作时，下列叙述正确的是(　　 )

A．氢气发生还原反应　　　　　　　

B．转移4 mol e- 时电池内增加4 mol H2O

C．负极附近溶液的pH值降低　　

D．正极附近c(H+) 增大

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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O₂(g) + 4e^- + 2H₂O（l） === 4OH^-

Y极：H₂(g)－2e^- + 2OH^- === 2H₂O（l）

（1）X极是电池的________极（“正”或“负” ），发生________反应（“氧化”或“还原” ）反应。

（2）总的电池反应方程式

（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为________mol

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肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　 ）

A. 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑

B. 正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O

C. 溶液中阴离子向负极移动

D. 溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变

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氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2＝2H2O，电解质为KOH溶液，则下列叙述中正确的是(　　)

A. 此电池能产生蓝色火焰　　 B. H2为负极，O2为正极

C. 工作时电解质溶液的碱性减弱　　 D. 正极反应为O2＋4H+＋4e－＝2H2O

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（　　　　 ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O===4OH-

B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质

C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2

D. 电子从 b 极经导线流向 a 极

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是(　 )

A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+ D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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