Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器,NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下:
(1)制备NiOOH过程中,NiSO4溶液配制方法__________________;过滤、洗涤后,得到Ni(OH)2固体,如何证明Ni(OH)2已经完全洗净______________;NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_________________。
(2) 已知Ksp[Ni(OH)2] = 2×10-15。室温下,欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L-1的NiSO4和0.0001 mol·L-1的H2SO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-7 mol·L-1,并恢复至室温,所加入的NaOH的固体质量至少为________g。
(3)NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时,不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时,收率升高的原因__________________。
(4)制备纳米 NiO 时,加入一些可溶于水的有机物(如:吐温—80)能制得更优质的纳米材料,原因是__________________。
(5)沉降体积是超细粉体的一个重要参数,若颗粒在液相中分散性好,则沉降体积较小;若颗粒分散性较差,则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。
通过右图分析,吐温—80的最佳加入量为__________mL。
(6)NiOOH是制备镍镉电池的原料,某镍镉电池的总反应为
Cd+2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2
该电池放电时正极电极反应式为______________________________。
高三化学填空题极难题
Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器,NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下:
(1)制备NiOOH过程中,NiSO4溶液配制方法__________________;过滤、洗涤后,得到Ni(OH)2固体,如何证明Ni(OH)2已经完全洗净______________;NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为_________________。
(2) 已知Ksp[Ni(OH)2] = 2×10-15。室温下,欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 mol·L-1的NiSO4和0.0001 mol·L-1的H2SO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-7 mol·L-1,并恢复至室温,所加入的NaOH的固体质量至少为________g。
(3)NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时,不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时,收率升高的原因__________________。
(4)制备纳米 NiO 时,加入一些可溶于水的有机物(如:吐温—80)能制得更优质的纳米材料,原因是__________________。
(5)沉降体积是超细粉体的一个重要参数,若颗粒在液相中分散性好,则沉降体积较小;若颗粒分散性较差,则易引起絮凝沉降体积较大。右图是吐温—80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。
通过右图分析,吐温—80的最佳加入量为__________mL。
(6)NiOOH是制备镍镉电池的原料,某镍镉电池的总反应为
Cd+2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2
该电池放电时正极电极反应式为______________________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是( )
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类,是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时应选用硫酸
B.滤渣2的成分为CuS和FeS
C.“操作1”为蒸发结晶
D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
B. 放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极
C. 放电时,乙电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素,例如镧镍合金、白铜(铜镍合金)、铝镍合金等。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为_____________。
(2)在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。
①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。
②与SO42—互为等电子体的分子(写出一种即可)______________。
③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________;但它们的实际空间构型却不同,其主要原因是________________________________________________________________。
(3)工业上,采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。
a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键
(4)镧镍合金的晶胞如图1所示,镍原子除了1个在体心外,其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。
(5)铝镍合金的晶胞如图2所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 放电时,甲电极反应为:NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾
B. 放电时,甲电极为正极,OH‾移向乙电极
C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
高三化学选择题困难题查看答案及解析
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 放电时,甲电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B. 放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
C. 电池放电时总反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2
D. 充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,甲电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
C.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
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(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛,铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
(1)铝元素在元素周期表中的位置是 。
(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ;
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时,电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%,若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 mol·L-1,则该过程中消耗铝的质量为 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂,聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式 。
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(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛,铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
(1)铝元素在元素周期表中的位置是 。
(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ;
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时,电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%,若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 mol·L-1,则该过程中消耗铝的质量为
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂,聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式 。
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