（每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架...

（每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。

有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是________。

（2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管________；

②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶________；

③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度________。

④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失________。

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（6分）利用下列实验用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na₂CO₃溶液。

进行下列实验或操作：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：________

（2）配制250mL 0.1mol•L^－1某溶液时，还缺少的仪器是：________

（3）过滤时，应选用上述仪器中的 ________（填编号）

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Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）　 ②锥形瓶　　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　　 ④烧杯　　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码）　　 ⑧滤纸　　 ⑨量筒　　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸　 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管　　 乙．碱式滴定管　　 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）　 ②锥形瓶　　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　　 ④烧杯　　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码）　　 ⑧滤纸　　 ⑨量筒　　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸　 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管　　 乙．碱式滴定管　　 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶　 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸　 ⑨量筒　 ⑩漏斗；

现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。

（2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。

（3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。

A.25ml量筒　　　　　　 B.25ml酸式滴定管

C.25ml碱式滴定管　　 D.有刻度的50ml烧杯

（4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。

A、酸式滴定管　　　　　　　　 B、碱式滴定管　　　　　　 C、锥形瓶

（5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）

（6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。

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现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗；

下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是________（填编号）。

（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________（填编号）。

甲．酸式滴定管  乙．碱式滴定管   丙．25 mL量筒   丁．锥形瓶

（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______

④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

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（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是　 　　　　　　　　　　　　 　 (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　　 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　　　　 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_　　　　　　　　 _　　　　　 (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是　　　　　　　　　　 。

A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)　　　　　

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C. c(H+)＜c（OH-）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　　　　 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_　　　　　　　　　　　　　　 (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是　　　　　　　　　　 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)　　　　　

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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（14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸 式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　　 。

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　　 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_　　　　　　　　 _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。

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某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为　　　 。

（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）　

　A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸　　 　　

　B.读数时，开始平视，结束时俯视液面　　　    　

（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

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