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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加少量NaOH，两液c(CO32-)均增大
D．两液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH、④NaHCO3 溶液溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度（低于 NaHCO3 的分解温度），四种溶液的 pH均增大
B. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①
C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，水的电离程度最大的是①
D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )
A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大
B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
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在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
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将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将溶液I升高温度，溶液pH减小
B．溶液a比溶液b中
更大C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b
D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）
A. 加水稀释pH均减小 B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
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一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是
A．溶液中Kw减小
B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）
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下列说法正确的是
A．在Na2CO3 和NaHCO3 两溶液中，离子种类相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]
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