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金刚石晶体中每个碳原子都采取________杂化，被相邻的________个碳原子包围，以共价键结合形成________；晶体中最小的碳环由________个碳组成，且________同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为________；1mol金刚石中含有________molC—C键。
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下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．金刚石 B．石墨 C．足球烯 D．水晶
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下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
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下列说法正确的是( )
A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
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下列说法正确的是
A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
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下列说法正确的是（ ）
A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1
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下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。
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已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是
A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长
B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点
C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子
D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力
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下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
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下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
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