在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼­10、歼­11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生...

在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼­10、歼­11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城”，新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：

（1）下列说法不正确的是　　　　　　　 。

A.飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀

B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成

C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳

D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成

（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。

对该复合材料的说法正确的是　　　　　　 。

A.该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中

B.氮化硅的化学式为Si3N4

C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器

D.该复合材料与玻璃钢性能相似

（3）无氧铜是用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，但是无氧铜含氧超标会造成真空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）。

甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是　　　　　　 。甲同学的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。

（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。

（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

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（13分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  ＋  H₂O(g)   ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O (g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

________。

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2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

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2006年11月在珠海举行的国际航展上，我国展示了许多高科技军工产品。在这些军工产品上，使用了一种新型的航空材料，其主要成分是Si3N4陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是(　　)。

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

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化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　 ）

A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

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航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄＋2O₂＋2OH^－===CO₃^2－＋3H₂O。

(1)电极反应  正极___________________________负极______________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有________mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

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《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

①　　 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。

a.它耐高温抗氧化　　 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆　　 　　 c.它是一种新型无机非金属材料

②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃　　 b.水泥　　 c.陶瓷

③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

产品标准：GB18187-2000液态发酵

保质期：24个月

用途：凉拌、烹饪

酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

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